【題目】已知常溫下的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.溶液：

B.的溶液和的溶液等體積混合：

C.的和的溶液等體積混合：

D.氨水和溶液等體積混合：

【答案】BC

【解析】

A．根據(jù)SH-的電離程度和水解程度的大小分析；

B．據(jù)物料守恒分析；

C．根據(jù)電荷守恒分析；

D．由電荷守恒和物料守恒綜合分析。

A．溶液中，存在的水解平衡，以及的水解平衡，由的電離平衡常數(shù)和的電離平衡常數(shù)可知，溶液以的水解平衡為主，，再結(jié)合溶液中弱酸根和弱堿根的水解是微弱的特點(diǎn)，溶液中相關(guān)微粒濃度大小順序?yàn)?/span>，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)物料守恒，，，故，故B正確；

C．據(jù)電荷守恒，即，類比A選項(xiàng)可知混合溶液，，又因?yàn)?/span>水解，混合后小于，所以，故C正確；

D．，的氨水和的溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為氨水和的混合溶液，電荷守恒有①，物料守恒有②，③，①②③，得，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molN2O4和2mol N2O，達(dá)平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不參加反應(yīng)）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為____（填字母）

a．增大壓強(qiáng) b．減小壓強(qiáng) c．升高溫度 d．降低溫度 e．使用催化劑

（2）NH3用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．增大NH3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。

（1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)其反應(yīng)速率的影響是___（填序號(hào)）。

A．可能明顯加快 B．可能明顯減慢 C．幾乎無(wú)影響，可以忽略

（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL0.1molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

②

20mL0.2molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

①該反應(yīng)的離子方程式____。

②該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___＞__（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為___mol/min，則在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①____；②____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可由、、為原料制備，若反應(yīng)后廢液中的排入水中，則過(guò)量的氮元素會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源，污水一般還會(huì)含有、、等。

(1)已知化學(xué)式可表示為，由常溫下逐漸升溫的過(guò)程中會(huì)發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點(diǎn)是失去了部分結(jié)晶水，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是釩的氧化物，如下圖所示。

①寫出起始狀態(tài)到A點(diǎn)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是______________。

(2)廢水中和的處理。通過(guò)形成鐵炭（鐵和活性炭）原電池可對(duì)廢水中的有機(jī)物及含氮物質(zhì)等進(jìn)行處理，將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去。

①寫出在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②不同的脫氮效果如圖1所示，則合適的=________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)時(shí)，對(duì)廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因?yàn)?/span>________。

(3)廢水中的處理。用電解法可對(duì)廢水進(jìn)行脫氮處理。

①電解時(shí)含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，與反應(yīng)生成，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

②氯離子含量對(duì)廢水脫氮效果的影響如圖2所示，投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比，三種情況下投料為時(shí)脫氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有168g NaHCO3 固體，加熱到質(zhì)量不再變化為止，試計(jì)算：

（1）剩余固體的質(zhì)量(m)；__________

（2） (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)產(chǎn)生氣體的體積v。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可）

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同步練習(xí)冊(cè)答案