Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

  （4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是            ，

該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

 （5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                        

                                     。

 

 

Answer 1

（1）④．⑤．⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開 _ Na>Al>O________________。

（2）②．③．⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）。

（3）①．④．⑤．⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__NaOH的電子式（_略_）______________。

  （4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是CO2的電子式

該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

           2Mg+ CO2  ==2MgO+C                                                         

（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                 

          2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

解析:略