n mol 氧氣和n mol的二氧化碳相比，下列敘述正確的是:(    )

    (A)標況下體積相等　　   (B)標況下密度相同

    (C)質量相等　　　　　　 (D)常溫下分子數(shù)相等

 

答案：AD
提示：

物質量相同的氣體，在同一狀況下體積相同，分子數(shù)也相同。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO2和NO體積比為
3：1
3：1
；
（2）所用HNO3的物質的量濃度為
2
2
mol/L；
（3）如圖，若將上述反應產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系．
①a 點的數(shù)值是
0.15
0.15
mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度
3.6mol/L
3.6mol/L
；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度（c）與加入氧氣的物質的量（n）的關系式
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
，
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應的主要產(chǎn)物是NO 和H2O．在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的關系如圖2所示．
請回答下列各題：
（1）若氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O2）/n （NH3）}為1.25，而實際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產(chǎn)成本
．
（2）若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數(shù)約為
10.5%
10.5%

（設氧氣占空氣的體積分數(shù)為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應后導入到吸收塔的氣體的主要成分是
N2、NO2、H2O
N2、NO2、H2O
．
（3）現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應）最大程度制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉化反應后，向反應后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL-1的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質的量濃度可能的最大值
500aρ
49a+b
mol?L-1
500aρ
49a+b
mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反應室發(fā)生的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
.
△
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
．
（2）在一定壓強和溫度下，在反應物總物質的量相同的情況下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃CO2轉化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉化率
增大
增大
；化學平衡
正向
正向
移動，平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負極反應式為：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗46g乙醇時，電解產(chǎn)生的H2體積（標況）為
134.4
134.4
L．
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的熱化學方程式
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
．

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