4．含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？

分析 含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，結(jié)合方程式解答該題．

解答 解：含1molAlCl3的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，由方程式可知消耗3molNaOH，
然后發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
                1               1
               0.5mol       3.5mol-3mol，
可知剩余n（Al（OH）3）=1mol-0.5mol=0.5mol，
m（Al（OH）3）=0.5mol×78g/mol=39g，
答：生成沉淀的質(zhì)量是39g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特征，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）來(lái)研究相關(guān)物質(zhì)的制備．設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）溶液C通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到Fe2（SO4）3晶體．
（3）常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢．當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．這一過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在這一過(guò)程中所起的作用是催化劑．
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液．溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5 mol•L-1）．試劑Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少調(diào)節(jié)為3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，CO2的質(zhì)量為22g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知某飽和溶液的①溶液質(zhì)量，②溶劑質(zhì)量，③溶液體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用以上部分已知條件不能計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度的是（　　）
A．①②④⑥B．②④⑤C．①②③④D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
B．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作，回答下列問(wèn)題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．
①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)程度A （填序號(hào)）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究C （填序號(hào)）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．查司機(jī)酒駕的一種酸性染料電池酒精檢測(cè)儀示意如圖，它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣酒精檢測(cè)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電流由呼氣所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)pH減小
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B苯（苯酚）飽和溴水過(guò)濾
C乙烷（乙烯）溴水洗氣
D乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案