Question

（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．
②當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為

 

；轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）在反應(yīng)RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合價(jià)為

 

，n的數(shù)值為

 

．
②該反應(yīng)中RO₃^n-得到的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N₂和H₂O，則反應(yīng)為3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移以及方程式的計(jì)算；
（2）RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由電荷守恒可知，n=1，RO₃^n-離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-1，R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）①氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N₂和H₂O，則反應(yīng)為3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，N₂為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中Cu元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；N₂；
②17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，即氨氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗氧化劑的質(zhì)量為1.5mol×80g/mol=120g，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（3-0）=6mol，故答案為：120g；6；
（2）①RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由電荷守恒可知，n=1，RO₃^n-離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-1，則R元素的化合價(jià)為-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；1；
②由R元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中RO₃^n-得到的電子數(shù)為5-（-1）=6，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．