（6分）質(zhì)量為6.4克的銅與足量的18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，銅完全溶解，同時(shí)生成SO2氣體。將反應(yīng)后的溶液稀釋至5L后取出5mL，向其中加入10mL 1.7mol/L的BaCl2溶液，恰好使SO42-沉淀完全。求：

（1）生成的SO2氣體體積為多少（標(biāo)況）？

（2）原濃硫酸的體積為多少？

2.24L   100mL    （各3分）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑．請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的
 
（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
和
 
．在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的
 
 和
 

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
 

A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請(qǐng)按要求填空：

   （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是              （填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。

   （2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1�，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和       。在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度        （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）

   （3）用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的     和     

        A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液

   （4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定

（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石   灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是             。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象          （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高一第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請(qǐng)按要求填空：

   （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是               （填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1�，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需       和       。在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度        （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）

（3）用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的      和     

        A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定

（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石   灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是              。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象           （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

 

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