把一小塊鈉投入到滴有酚酞的水中，下列有關(guān)該實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A、鈉熔化成閃亮的小球
B、在水面四處游動
C、溶液變?yōu)榧t色
D、鈉沉在水底
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉的密度小于水，鈉的熔點很低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，滴加酚酞，溶液變紅色，且反應(yīng)過程中放出大量熱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鈉熔化為閃亮的小球，是因為其熔點低且鈉和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，生成的氫氣可使鈉四處游動，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以滴有酚酞的水中，溶液變紅色，故C正確；
D．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，不可能沉在水底，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了鈉和水的反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及氫氧化鈉的溶解性分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．
開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe（OH）2 7.0 9.0
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cr（OH）3 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
═
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
 
，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因
 
．
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
（1）寫出電子式Al3+
 
 Cl
 

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示NaOH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A、一段時間后，鋅片質(zhì)量會變大
B、銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D、銅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl
B、
實驗室制氨氣
C、
萃取碘水中碘
D、
稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
D、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、向0.1mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1 K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面不屬于居室污染物的是（　�。�
       
消毒液、苯酚 尼古丁、二氧化氮 甲醛、二甲苯 一氧化碳、二氧化硫
A B C D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題．

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05mol/L Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均生成40mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是
 
 （請保留兩位有效數(shù)字）．

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