Question

)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是　　　　　(填元素符號(hào))。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是　　　(填序號(hào))。

a.自然界中的含量

b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因:______________________,

原子半徑X>Y,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HW₃可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

.【解析】本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。由信息可知W為N,X為Na,Y為Al,Z為Si。(2)NaOH能與HNO₃、Al(OH)₃、H₂SiO₃反應(yīng)。

(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,a錯(cuò)誤;NaCl水溶液呈中性,AlCl₃溶液顯酸性,說(shuō)明Al(OH)₃是弱堿,NaOH是強(qiáng)堿,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),b正確;單質(zhì)越活潑,越易與水反應(yīng),元素的金屬性越強(qiáng),c正確;單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),d錯(cuò)誤。②同周期元素,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子半徑越小。(4)HW₃為HN₃,酸性與醋酸相似,故NaOH可與HN₃發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽NaN₃和H₂O。

答案:(1)ⅣA　(2)Na

(3)①b、c�、陔娮訉訑�(shù)相同,原子序數(shù)Y>X

(4)HN₃+NaOH====NaN₃+H₂O