7．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是（　　）
A．稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，準(zhǔn)確把握操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
①pH＜7的溶液                   
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液           
⑥能使酚酞試液顯無色的溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．其中X離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為pg•cm3，X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲基丁炔醇（簡(jiǎn)寫為MB），用作醫(yī)藥和香料中間體，酸蝕抑制劑、鍍鎳或鍍銅的上光劑等．MB的一種人工合成路線設(shè)計(jì)如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl3溶液后顯紫色
②D的核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
③R2COR2+HC=CR3 $\stackrel{異丁醇/KOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A氧化時(shí)，理論上生成C和D的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HC≡CH、，D的官能團(tuán)名稱為羰基．
（3）B+D→MB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；用系統(tǒng)命名法，MB的化學(xué)名稱為2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反應(yīng)時(shí)間不宜超過兩個(gè)小時(shí)，否則MB與D發(fā)生二次反應(yīng)使產(chǎn)率降低，MB與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）某有機(jī)物E是A的芳香烴異構(gòu)體，E的可能結(jié)構(gòu)共有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）已知：端炔化合物在一定條件下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R寫出由2-丙醇和乙炔為初始原料（其他有機(jī)溶劑、無機(jī)試劑任選）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，醫(yī)藥中間體，材料中間體）的合成路線或．
合成路線流程圖示例如下：$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號(hào)）
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D定容時(shí)俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，Co2O3在酸性溶液中易被還原為Co2+．如果將Co2O3溶于鹽酸中，請(qǐng)完成并配平下列的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應(yīng)，起酸性作用HCl的物質(zhì)的量是4mol．
（3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐漸加入Co2O3，被氧化的離子先后順序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．1mol氯化鉀含有6.02×1023個(gè)KCl分子
B．6.02×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氫原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．治理擁堵，減少汽車尾氣排放，大力發(fā)展清潔能源可以有效減少霧霾
B．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可以用銅罐代替鋁罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
C．光化學(xué)煙霧的形成和氮的氧化物有關(guān)，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)
D．硫化鈉和亞硫酸鈉的固體如果長期暴露在空氣中容易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見的無機(jī)化合物或單質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化中其它反應(yīng)物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質(zhì)，X為產(chǎn)生溫室郊應(yīng)的一種氣體，反應(yīng)③離子反應(yīng)方程式分別為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．請(qǐng)說出物質(zhì)丙的一種用途用作發(fā)酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，X是一種常見的金屬，且三個(gè)反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+請(qǐng)說出物質(zhì)丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復(fù)鹽，乙是一種可用于治療胃酸過多的物質(zhì)，則往丙的溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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