Question

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為___________。

(2)H2分子中軌道重疊方式是___________ ( 填標(biāo)號(hào))。

A．s-s B．s-p C．p-p

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子雜化類型是___________。

(4)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是___________。

(5)氯化鈉晶胞如圖B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中陰離子的配位數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p43s1Asp3體心立方堆積6

【解析】

(1)Na是11號(hào)元素，處于第三周期IA族，核外電子排布式為：1s22s22p43s1，故答案為：1s22s22p43s1；

(2)H2分子中1s軌道與1s軌道重疊，故答案為：A；

(3)OF2分子的中心O原子孤電子對(duì)數(shù)==2，雜化軌道數(shù)目=2+2=4，O原子雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知鈉、鉀晶胞為體心立方堆積，故答案為：體心立方堆積；

(6)①體心Na+的配位數(shù)為6，晶胞中Cl-數(shù)目=8×+6×=4、Na+離子數(shù)目=1+12×=4，二者數(shù)目之比為1：1，故二者配位數(shù)相同，即Cl-離子的配位數(shù)為6，故答案為：6。