Question

【題目】某溶液中發(fā)生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（ ）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.5molL﹣1＜△c（A）＜0.25 molL﹣1min﹣1×2min+ ×0.25 molL﹣1min﹣1×2min=0.75molL﹣1；A．濃度越小化學反應速率越小，隨著反應的進行，A濃度逐漸減小，則化學反應速率逐漸減小，故A正確；
B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，A、C的計量數相等，則反應開始前2min，二者的濃度變化量之比等于其計量數之比為1：1，所以C的濃度增加量等于A的濃度減少量，故B正確；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，不是物質的量的減小值，故C錯誤；
D．物質的量變化與化學計量數成正比，則2min時，B的物質的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，故D正確；
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．