元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。


解析：本題主要考查原子結構與性質知識，意在考查考生的空間想象能力及對物質結構和性質的理解能力。X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，X為Zn；Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S；根據(jù)Z的信息可知Z為O。(1)①由晶胞結構可知，X分別位于晶胞的頂點和面心，根據(jù)晶胞中原子的“分攤法”可計算一個晶胞中的X原子數(shù)為：8×1/8＋6×1/2＝4。②Y原子全部在晶胞中，故一個晶胞中含有4個Y原子。故該化合物的化學式為ZnS。(2)H2S分子中S原子有兩對成鍵電子和兩對孤對電子，所以H2S分子中S原子的軌道雜化類型為sp3雜化。(3)H2O與乙醇可以形成分子間氫鍵，使得水與乙醇互溶；而H2S與乙醇不能形成分子間氫鍵，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SO的中心原子S周圍有4對成鍵電子，形成以S為體心，O為頂點的正四面體結構；②SO中S、O最外層均為6個電子，故SO中原子最外層共有32個電子；CCl4、SiCl4中原子的最外層電子總數(shù)均為4＋7×4＝32，故SO、CCl4、SiCl4為等電子體。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋與Cl－形成離子鍵，而[Zn(NH3)4]2＋中含有4個Zn—N鍵(配位鍵)和12個N—H鍵，共16個共價單鍵，故1 mol該配合物中含有16 mol σ鍵。

答案：(1)①4　②ZnS

(2)sp3

(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

(4)①正四面體�、贑Cl4或SiCl4等

(5)16NA或16×6.02×1023個


練習冊系列答案
相關習題

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將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時間t min的關系正確的是(　　)

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（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是：                             。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

（2）以H2SO4溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，     

其正極的電極反應式為                                                                  

（3）現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為

電解液，X和Y均為惰性電極，則： 

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為         。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體為672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH =         （假設電解后溶液體積不變）。

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若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

B．標準狀況下1 mol Cl2反應得到的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

D．在20℃，101kPa時，4.6gNO2、N2O4的混合氣體一定含0.2NA個氧原子

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鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用實驗的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出計算過程)；

    (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備

  （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________；

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下列物質屬于油脂的是

(　　)


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“腦黃金”可謂是家喻戶曉，其實腦黃金(DHA)就是從深海魚油中提取出的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個，稱為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的結構簡式為

(　　 )

A．(C25H51COO)3C3H5             B．(C25H39COO)3C3H5

C．(C26H41COO)3C3H5             D．(C26H47COO)3C3H5

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(　　)

A.含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2 mol·L-1

C.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后發(fā)現(xiàn)的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是                   　　　　 (　  　)

A．鎵的金屬性比鋁弱             B．鎵的常見化合價為＋3

C．鎵的原子半徑比鋁大           D．鎵的原子結構示意圖為

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