Question

10．（1）3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2H₂O+4NO↑
（2）3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；硝酸中+5價(jià)N元素被還原為+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，根據(jù)化合價(jià)升降相等判斷Zn、硝酸鋅和NO的計(jì)量數(shù)，然后結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)中，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)部分升高到亞硫酸鉀中的+4價(jià)，部分降為硫化鉀中的-2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：Zn→Zn（NO₃）₂，Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Zn失去2個(gè)電子； HNO₃→NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)HNO₃得到3個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以Zn的計(jì)量數(shù)為3，Zn（NO₃）₂的計(jì)量數(shù)為3，NO的計(jì)量數(shù)為2，由于硝酸部分被還原，根據(jù)原子守恒，HNO₃的計(jì)量數(shù)為8，H₂O計(jì)量數(shù)為4，
故答案為：3；8；3；2；4
（2）反應(yīng)中硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)部分升高到亞硫酸鉀中的+4價(jià)，部分降為硫化鉀中的-2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為3，氫氧化鉀系數(shù)為6，水系數(shù)為3，方程式為：：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；
故答案為：3；6；2；1；3．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)方程式的配平方法有多種，如觀察法、定一法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法等．在進(jìn)行化學(xué)方程式的配平時(shí)，可以適當(dāng)選擇相應(yīng)的方法，也可以多種方法并用，本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平即可，注意還原劑部分被氧化和氧化劑部分被還原．