【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

【答案】D

【解析】

試題分析：由KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2，①正確；反應放熱，濃HCl易揮發(fā)，故產生的Cl2中可能混有HCl，需要凈化，洗液不能用NaOH，因為NaOH能和Cl2反應，應該用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的Cl2可以用濃H2SO4干燥，但氣體應用長導管直接通入濃H2SO4中，③錯誤；干燥的氯氣和金屬反應的容器只有氣體進入的導管，一段時間后壓強升高，可能會使橡皮塞彈開，④錯誤。故D選項符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______________________________

（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是_______

（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________

（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為_____________________________

（5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11．7g，則濾液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：；；

請回答：

(1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________。

(2) 下列說法正確的是________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應

C．化合物C能發(fā)生氧化反應

D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應

(3) E＋F→G的化學方程式是____________________________。

(4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，下列說法正確的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大

D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉化率越大

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