Question

（2011?黃山模擬）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制取：
□NaClO+□Fe₂（SO₄）₃+□ M ═□Na₂FeO₄+□NaCl+□H₂O+□ N  
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C．M與N分別是NaOH和H₂SO₄

D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na₂FeO₄

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)得失電子總數(shù)相等進(jìn)行判斷；
C、運(yùn)用氧化還原反應(yīng)配平得出正確結(jié)論；
D、根據(jù)方程式，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A、鐵的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，故鐵元素被氧化，故Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，+6價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性，可消毒殺菌；Na₂FeO₄被還原后生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中雜質(zhì)，故A正確；
B、氯的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，故NaClO為氧化劑，鐵的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，故Fe₂（SO₄）₃為還原劑，F(xiàn)e：+3→+6，↑3×2，×1
      Cl：+1→-1，↓2，×3    故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故B正確；
C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1
   Cl：+1→-1，↓2，×3，故NaClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)Cl和Fe守恒可知：NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，Na₂FeO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)硫酸根守恒可知：N為Na₂（SO₄）₃，化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，再根據(jù)鈉守恒可知：M為氫氧化鈉，化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；
D、NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，Na₂FeO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故有3molNaClO完全反應(yīng)，則生成2molNa₂FeO₄，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)配平是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑的判斷、膠體的性質(zhì)以及物質(zhì)的量的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)．