Question

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　　）
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑤過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵     
⑦非極性分子中一定含有非極性鍵．

• A、只有②④⑤
• B、只有②③⑥
• C、只有①③⑤
• D、只有④⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,金屬晶體

專題：

分析：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；
②稀有氣體分子中無化學(xué)鍵；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫，金屬汞是液體；
④氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)；
⑤依據(jù)過氧化氫和液氮的分子結(jié)構(gòu)分析判斷；
⑥共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；
⑦非極性分子中不一定含有非極性鍵．

解答： 解：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，含有金屬鍵不含離子鍵，故①正確；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如金屬鎢熔點(diǎn)3000°C以上，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故③正確；
④氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤過氧化氫含有氧氧非極性鍵，液氮的分子中含有氮氮非極性鍵，所以都有非極性共價(jià)鍵，故⑤正確；
⑥共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故⑥錯(cuò)誤；
⑦非極性分子中不一定含有非極性鍵，如甲烷是非極性分子，不含有非極性鍵，故⑦錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的分析判斷，物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)分析注意稀有氣體無化學(xué)鍵，題目難度中等．