19．A、B、C、D、E、F六種含有相同元素的物質(zhì)有如圖變化關(guān)系，E是淡黃色粉末：
（1）寫出A的名稱以及B的化學式：
A、鈉；B、NaOH；
（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式
E→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
C→F：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

分析 A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Na，名稱為鈉，B為NaOH，故答案為：鈉；NaOH；
（2）E→B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，突破口為“E為淡黃色粉末及由A與氧氣在點燃條件下得到”，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．碳酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-H
D．過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中各X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

①工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用圖2裝置只進行Z+W→X+Y反應（夾持裝置未畫出）；
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈   b．滴加鹽酸   c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反應，產(chǎn)生112ml的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是（　�。�
A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2-→O2
②制氨氣NH4Cl-→NH3
③制氯氣HCl-→Cl2
（1）上述實驗原理中，從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是NH3，該反應的化學方程式為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制備8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機化合物的名稱正確的是（　�。�
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作和實驗問題的處理方法中正確的是（　�。�
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個燒杯中
C．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
D．實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)

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