Question

【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（），為制取純凈的，某興趣小組首先將其制成水溶液。

（1）通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________，書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式________________________________。

（2）已知pH=1.9時(shí)，Fe3+就能開(kāi)始沉淀，因此可首先加入氧化劑將Fe2+氧化后再除去，下列氧化劑最適合的是___________。

A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 濃硫酸

（3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是______。試解釋原因：__________________________________________________。有同學(xué)提出加入CuO以除去Fe3+。你認(rèn)為理由是___________________________________________________________________。

（4）能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到晶體？__________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，說(shuō)明理由______________________________________________________。經(jīng)檢測(cè)， 中含水28.6%，則中的值為___________。

Answer 1

【答案】 可觀察到灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3↓ B 氫氣(H2) 鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)而生成氫氣 CuO能與酸反應(yīng)既不帶入新的雜質(zhì)，又能使得溶液pH升高，Fe3＋沉淀 不能 加熱使得上述水解程度增大，隨著鹽酸的揮發(fā)，平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2 3

【解析】試題分析：（1）將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵；（2）加入的氧化劑不能引入新雜質(zhì)； （3）FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性；氧化銅可以消耗氫離子使溶液PH增大，同時(shí)又不引入新雜質(zhì)；（4）直接蒸發(fā)CuCl2溶液促進(jìn)氯化銅水解，隨著鹽酸的揮發(fā)，平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2。根據(jù) 計(jì)算X。

解析：（1）將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以可以觀察到白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；（2）加入NaClO，Fe2+被氧化為Fe3+，NaClO被還原為氯化鈉，引入氯化鈉雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；加入H2O2，Fe2+被氧化為Fe3+，H2O2被還原為水，不引入雜質(zhì)，故B正確；加入 KMnO4 引入鉀離子、錳離子雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；加入濃硫酸，引入硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；（3）FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性，鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)而生成氫氣，所以放出的氣體是氫氣；氧化銅可以消耗氫離子使溶液PH增大，Fe3＋生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)又不引入新雜質(zhì)；（4）直接蒸發(fā)CuCl2溶液促進(jìn)氯化銅水解，隨著鹽酸的揮發(fā)，平衡不斷朝正反應(yīng)方向移動(dòng)最終得到Cu (OH)2，所以不能直接加熱蒸發(fā)CuCl2溶液得到。 ，解得X=3。