【題目】下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（ ）

A.二氧化硫B.NaOH溶液C.石墨D.熔融的KNO3

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸，不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B、NaOH溶液有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，但不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、熔融的KNO3含有自由移動的離子能導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)的硝酸鉀是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
A.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行
B.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行
C.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進行
D.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。

（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為。
③若升溫至T2時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是( )

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷

D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。

②正極的電極反應(yīng)式_______。

③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，______________________ ，則說明裝置A的氣密性良好。

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是______（填選項）

A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片

C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①____________③（填序號）。

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純

⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)設(shè)計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，則其設(shè)計方案中檢驗另一種物質(zhì)所有試劑名稱為______________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為_____。

(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。

(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。

②若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊答案