在堿性環(huán)境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能將150mL 2mol/L Na2SO3氧化為Na2SO4．試問：KMnO4被還原后的生成物是（　　）
A、K2MnO4
B、MnSO4
C、Mn2O3
D、MnO2
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：Na2SO3恰好將MnO4-還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn的化合價降低，利用電子守恒計算解答．
解答： 解：Na2SO3恰好將MnO4-還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn的化合價降低，
設(shè)元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.15L×2mol/L×（6-4）=0.05L×4mol/L×（7-x），
解得x=+4，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．回答問題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮？
 
．（填能或否）
（2）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有
 
（填序號）．
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
（3）在中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
（4）軌道交通建設(shè)需要大量金屬材料．下列金屬材料最容易發(fā)生腐蝕的是
 
（填字母）
a、鋁合金                  b、鋼鐵                   c、純度很高的鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH-CH3    B：  C：CH3CH2OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（2）A在催化劑加熱條件下聚合生成聚合物的反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱至100℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是（　　）
A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B、反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
C、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
D、每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”．在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律．這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（　�。�
A、鐵、金屬活動性順序表
B、金、質(zhì)量守恒定律
C、銀、元素周期律
D、銅、金屬密度順序表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B、用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體
C、用升華的方法除去食鹽中少量的I2
D、用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A用作烯烴聚合催化劑、引火燃料，貯運時可用己烷、庚烷、苯、甲苯等烴類作為溶劑．A由前三周期的三種元素組成，其中一種為半徑最小的元素，A能與水反應(yīng)，生成白色沉淀B和無色氣體C；B既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；C的分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，能燃燒；7.2g A與水反應(yīng)后產(chǎn)生的沉淀B和氣體C，沉淀B可恰好溶于300ml 1.0mol/L的鹽酸中，氣體C燃燒后，產(chǎn)物經(jīng)干燥后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體D，D是造成溫室效應(yīng)的主要氣體．
（1）寫出D的電子式
 
，三種元素中原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是
 

（2）B與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 

（3）A屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）A一接觸空氣就著火，著火時，一般的對策是先切斷所有火源，隔絕其它可燃物，用滅火劑來控制火勢，使火災(zāi)不蔓延到別處．絕不能使用的滅火劑是
 
（填選項）
a．泡沫滅火劑   b．鹵代烴滅火劑     c．干砂滅火劑   d．二氧化碳滅火劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以共存的是
 
．
A．CO32-　HSO3-  B．HCO3-　HSO3- C．SO32-　HCO3-  D．H2SO3　HCO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3- ）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
 
（選填字母）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是
 
．
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為
 
g．

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