Question

（2011?梅州二模）鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為：x Mg+Mo₃S₄

放電

充電

Mg_xMo₃S₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺

C．充電時(shí)Mg²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)

D．充電時(shí)Mo₃S₄^2x-發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析：A．放電時(shí)，該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D．充電時(shí)，Mo₃S₄^2x-失電子．

解答：解：A．放電時(shí)，該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而不是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故B正確；
C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以鎂離子向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，Mo₃S₄^2x-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)原電池和電解池的概念、各個(gè)電極上得失電子即可解答，知道電解池中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，難度不大．