【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2 ， 將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4 ， 其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.圖中a極連接電源的負極
B.A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
C.b極電極反應(yīng)式為：－2e－＋H2O=＋2H＋
D.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

【答案】B
【解析】根據(jù)Na＋、SO的移向判斷陰、陽極。Na＋移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極應(yīng)接電源負極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；b極應(yīng)接電源正極，陽極電極反應(yīng)式為－2e－＋H2O==＋2H＋。所以A口放出的物質(zhì)是氫氣，從C口流出的是濃度較大的硫酸。在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強。故A、C、D項均正確，B項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是(　　)

A. 不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)

B. 鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C. 氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同

D. 純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有

A. Cl2 B. Br2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是（ ）
A.干電池
B.鉛蓄電池
C.燃料電池
D.鋰離子電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測液，用式滴定管量取．
（3）用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點時溶液顏色變化是
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B.標準狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C.1.8g重水（D2O）只含有NA個中子
D.常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。
（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

下列說法正確的是
a.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

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