3．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是（　�。�
A．氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)都具有兩性
B．利用油脂在酸性條件下水解，可以產(chǎn)生甘油和肥皂
C．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體
D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

分析 A．氨基酸、多肽以及蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基；
B．肥皂的成分是高級脂肪酸甘油酯；
C．具有相同的分子式不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變變性．

解答 解：A．氨基酸、多肽以及蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基，既能和酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故A正確；
B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B錯誤；
C．n不同，淀粉與纖維素分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．硫酸銅是重金屬鹽，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變變性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意淀粉和纖維素不屬于同分異構(gòu)體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學平衡的一種．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，則該飽和溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸c（Ca2+）增大．
（2）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知；Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題；
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-=MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液    
b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        
d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過bca制得硫酸錳晶體．（MnSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為169）
    a．過濾     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒   e．干燥
（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可以達90%，則處理1000m3燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能．已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485KJ/molB．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+485KJ/mol
C．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485KJ/molD．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能夠達到目的是（　　）
A．
鐵制品表面鍍鋅		B．
驗證碳酸酸性強于硅酸
C．
說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（寫原子符號）．
（2）②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫化學式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
①都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都比較小
②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)　
④單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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