室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
科目:高中化學 來源: 題型:
某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾).請評價或完善其方案:
(1) 將裝置A、C、E相連接,用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,請回答:
①.氯元素在周期表中的位置為 。
②.A中反應的離子方程式:___ _。
③.E中氫氧化鈉溶液的作用__________ 。
在C中加入適量的水可制得氯水.將所得氯水分成兩份進行實驗,其操作、現(xiàn)象和結論為:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性 |
④.實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理? _________,若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫)________________________________ ______________。
⑤.實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理?_________,若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫)____________________________________ ____________________。
(2) 為比較Cl2和I2的氧化性強弱,將A、C、E相連, C中盛的試劑可以為___ _ __。
(3) 將B、D、E相連,在B中裝濃硝酸和銅片,可制得NO2并進行有關實驗.
①.B中反應的化學方程式_____________________ ______ __________。
②.先若關閉c,當丁中充滿紅棕色的NO2時,再關閉止水夾a、b ,微熱試管丁, 丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學 來源: 題型:
臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應速率為 v(NO2)=0.2 mol·L-1 |
C | D |
t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式:________________________________________。
(2)已知:
甲醇的脫水反應
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴的反應
2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)
ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇的異構化反應 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。
(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____,理由是___________________。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高乙烯轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可采取的措施有________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關說法正確的是( )
A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C.加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟Ⅰ若溫度過高,將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2,該反應的化學方程式為____________________________。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t ℃時,反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,則x=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是________________________________。
(3)已知:25 ℃、101 kPa時,
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-1065 kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是________________________________。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是________________。
(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當于MnO2________kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
B.常溫下,反應不能自發(fā)進行,則該反應的
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D.相同條件下,溶液中、、的氧化性依次減弱
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