下列說法正確的是（　　）
A、任何條件下，純水的pH都是7
B、95℃純水中c（H+）＜10-7 mol?L-1
C、95℃純水的pH大于7
D、任何條件下，純水都顯中性
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、常溫純水PH=7，水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，溶液PH減��；
B、水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大；
C、水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，PH減�。�
D、純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
解答： 解：A、常溫純水PH=7，水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，溶液PH減小，如100°C，純水PH=6，故A錯(cuò)誤；
B、水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，95℃純水中c（H+）＞10-7 mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C、水電離時(shí)吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，PH減小，95℃純水的pH小于7，故C錯(cuò)誤；
D、純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，任何條件下，純水都顯中性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡影響因素分析，PH計(jì)算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反應(yīng)的催化劑，為了探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A、乙烯 乙炔
B、苯 己烷
C、苯  甲苯
D、己烷 環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化鈉的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D、碳酸鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、固體Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)
D、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、SO2、O2、SO3的濃度之比為 2：1：2
B、SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
D、SO2、O2、SO3共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容器固定的2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?n Z（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①n=1  ②n=2  ③反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%  ④反應(yīng)開始至平衡時(shí)，Vx=0.75mol?L-1?min-1  ⑤X的平衡濃度為0.75mol?L-1  ⑥達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.875倍．
A、②③⑤⑥B、②④⑤
C、②③④⑥D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3I
B、CH3OH
C、（CH3）3COH
D、（CH3）3C-CH2C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B、做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱
C、配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
D、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)可以拿燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈

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同步練習(xí)冊答案