A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
，
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖
 
，
（3）離子化合物乙的電子式是
 
，
（4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 

（5）寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）寫出E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（7）E的氯化物的水溶液離子濃度由大到小的順序是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素，甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，A、B、C、D的原子序數(shù)都小于鋁，D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙，A、B處于同一周期，則A為氮元素，D為鎂元素，化合物丙為Mg3N2，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素，甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，A、B、C、D的原子序數(shù)都小于鋁，D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙，A、B處于同一周期，則A為氮元素，D為鎂元素，化合物丙為Mg3N2，
（1）E為鋁元素，位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）A為氮元素，它的原子結(jié)構(gòu)簡圖為，故答案為：；
（3）離子化合物乙為過氧化鈉，它的電子式是 Na+[：O：O：]2-Na+，故答案為：Na+[：O：O：]2-Na+；
（4）C、D、E形成的簡單離子為別為Na+、Mg2+、Al3+，它們核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+；
（5）丙為Mg3N2，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═Mg（OH）2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═Mg（OH）2+2NH3↑；
（6）E的單質(zhì)為Al，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，它們反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（7）AlCl3的水溶液中，Al3+離子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)元素周期表和元素化合物的相關(guān)知識，確定元素的種類，難度 不大，解題時(shí)注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別為NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：
（1）A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；
（2）B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體F；
（3）B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體F．
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷
A是
 
，B是
 
，C是
 
，
D是
 
，E是
 
．氣體F的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）A+B→溶液+氣體；
（2）C+D→溶液+沉淀；
（3）B+D→溶液+沉淀（X）；
（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；
（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+氣體．
由以上實(shí)驗(yàn)可知A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）
 

（2）
 

（4）
 

（5）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次為（填化學(xué)式）a、
 
b、
 
c、
 

d、
 
寫出下列反應(yīng)的離子方程式a+b
 
b+d
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
 
．
（3）請根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3
 
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗(yàn)來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙、小刀、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象記錄
Ⅰ．甲同學(xué)的方案如下：
實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象
A用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后放入盛有水的燒杯中
立即劇烈反應(yīng)		開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞）的試管中加入一小段鎂條		有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a
 
；
b
 
．
②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ikaeq46" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ．乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，他的主要實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧．請計(jì)算回答：
（1）該化合物的相對分子質(zhì)量；
（2）該化合物的分子式；
（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol 
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H（　�。�
A、-488.3 KJ/mol
B、+488.3KJ/mol
C、-245.7KJ/mol
D、+245.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ有一包白色粉末，由K2CO3、KOH、CuSO4、BaCl2、KAl（SO4）2、KCl、KNO3中的一種或幾種組成，為確定其組成進(jìn)行下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)和探究．取樣溶解得無色透明水溶液，并進(jìn)行下列操作：
1、取適量溶液于試管，滴加2-3滴酚酞試液，酚酞變紅；
2、另取少量溶液滴加到FeCl3濃溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，并產(chǎn)生少量無色氣體；
3、取適量的原溶液濃縮，加適量的濃硫酸和銅片微熱，產(chǎn)生無色氣體，氣體遇空氣為紅棕色．回答問題：
（1）白色粉末可能含有（填化學(xué)式）
 
；
（2）白色粉末一定含有（填化學(xué)式）
 
；
這其中能導(dǎo)致溶液呈堿性的是（填化學(xué)式）
 
，用方程式表示溶液呈堿性的原因
 
．在回答問題（1）可能存在的物質(zhì)中，還有
 
也可能導(dǎo)致溶液呈堿性．
Ⅱ?yàn)榱颂骄繉?dǎo)致白色粉末溶液呈堿性的物質(zhì)是否惟一，
提出假設(shè)：
假設(shè)1：導(dǎo)致溶液呈堿性的只有已確定
 
；
假設(shè)2：導(dǎo)致溶液呈堿性的既有已確定
 
  又有
 
． 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
供選儀器：試管及膠頭滴管若干；
供選試劑：樣品溶液、2.0mol/LBa（OH）2溶液、1mol/L鹽酸、2.0mol/LBaCl2溶液、酚酞試液；填寫下表：
操作步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
，

Ⅲ定量分析取樣品適量加水溶解得一定體積的溶液，向溶液中滴加1mol/L鹽酸，繪制出隨鹽酸體積的變化，溶液中產(chǎn)生氣體體積變化曲線如圖，請回答：由該曲線能否確定樣品中導(dǎo)致溶液呈堿性物質(zhì)成分
 
，若能，該成分化學(xué)式是
 
（若不能，則該空不填）

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同步練習(xí)冊答案