【題目】A、B、C、D為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：

（1）分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱__________；

（2）分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。

物質(zhì)

熔點 （攝氏度）

沸點（攝氏度）

密度（g/cm-3）

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

【答案】B 分液漏斗 A

【解析】

(1)植物油和水互不相溶，則分離植物油和水應選擇分液操作，選擇裝置B，主要使用儀器名稱為分液漏斗；

(2)乙二醇和丙三醇相互混溶，且存在沸點差異，則分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇蒸餾操作，選擇裝置A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下：

已知：①

② (R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。

（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結構簡式為___________________。

（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為____________________。

（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。

（5）C的同分異構體X滿足下列條件：

①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；

②能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結構簡式為________________。

（6）參照E的上述合成路線，設計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗編號

0.01molL﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1molL﹣1

H2C2O4溶液

水

某種物質(zhì)

反應溫度/℃

反應時間（min）

Ⅰ

2ml

2ml

0

0

20

2.1

Ⅱ

V1ml

2ml

1ml

0

20

5.5

Ⅲ

V2 ml

2ml

0

0

50

0.5

Ⅳ

2ml

2ml

0

少量

20

0.2

請回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學程式表示該實驗的實驗原理：__________________________________________________________________。

(2)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至_________________時記時結束。

(3)V1=_____，V2=_____；設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。

(4)利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝________。

(5)有同學在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結論是：

①________不是反應速率突然加快的原因；

②可能是反應產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D. 向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z為各成分物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比)，其化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.7700g樣品，配制成100mL溶液A；

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液與Na2SO4反應至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g；

③準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液與H2O2反應，消耗KMnO4溶液0.0005mol。

H2O2與KMnO4反應的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

計算1.7700g樣品中：

（1）Na2SO4的物質(zhì)的量。_____

（2）H2O2的物質(zhì)的量。______

（3）該硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，則反應CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是__________。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為____________； X電極上發(fā)生的電極反應為___________________。

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極材料是________，電極反應為_______________________________電解質(zhì)溶液可以是________________。

（2）乙池中Fe極電極反應為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。

（3）若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。

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