下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向漂白粉中通人少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B、將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸根氧化；
B．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
C．向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，二者按照1：2反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鐵．
解答： 解：A．向漂白粉中通人少量的SO2氣體，離子方程式為：SO2 +H2O+Ca2++ClO-=CaSO4 +2H++Cl-，故A錯誤；
B．將CO2通入到純堿飽和溶液中，離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正確；
C．向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意B選項中碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A用質(zhì)譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A、HCOOH
B、CH3CHO
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
B、處理廢水時加人明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
C、某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的C02
D、PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、原醋酸物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L-1
B、兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1
C、反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
D、反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（ OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Fe2（SO4）3與（NH4）2Fe（SO4）2的混合物溶于水，配成2L溶液其中c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，向此溶液中投入過量的鐵粉后亞鐵離子的濃度為（忽略水解）（　�。�
A、1.5mol/L
B、2mol/L
C、2.5mol/L
D、3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銀鏡反應(yīng)實驗的下列說法中，正確的是（　�。�
A、做銀鏡反應(yīng)的試管必須潔凈，可以用堿液煮沸試管
B、銀氨溶液要可以現(xiàn)用現(xiàn)配，也可以久置再用
C、銀氨溶液的有效成分是氫氧化二氨合銀[Ag（NH3）2OH]
D、銀鏡反應(yīng)可以在酒精燈火焰上直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目 的分離方法原 理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醇蒸餾丁醇與乙醇的沸點相差較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對羥基苯甲醛（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體．下列說法不正確的是（　�。�
A、能發(fā)生水解反應(yīng)
B、有兩種含氧官能團
C、與苯甲酸（）互為同分異構(gòu)體
D、一定條件下能與溴水、FeCl3溶液及銀氨溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng)：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)
 
（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號．
 
VO2++
 
H2C2O4+
 
→
 
VO2++
 
CO2+
 

（3）反應(yīng)中做氧化劑的是
 
，被還原的元素是
 
．
（4）欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是
 
相對大�。�

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