下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

 

B

【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律知識(shí)。同主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但其核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同，故其化學(xué)性質(zhì)相似，而不是相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅠA族金屬元素形成的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)逐漸降低，第ⅦA族非金屬元素形成的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

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一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

 

 

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A．整個(gè)過(guò)程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行

B．工段②是風(fēng)化過(guò)程

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

 

A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

 

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目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(　　)

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱

⑥非金屬得電子后形成的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A.④⑤正確 B.①③⑥正確

C.②③⑤正確 D.都錯(cuò)誤

 

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分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成酯

A.8種 B.16種C.24種D.32種

 

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下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述完全正確的一組是

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵

B

乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)

兩者屬于同一類型的反應(yīng)

C

乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

兩者所含的官能團(tuán)相同

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

兩者褪色的本質(zhì)不相同

 

 

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編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

 

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

 

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A．4 B．3 C．2 D．1

 

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