Question

由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn-Cu-H₂SO₄原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g．求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9g時(shí)，從電池中流出的電子數(shù)目．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅和氫氣的關(guān)系式計(jì)算；
（2）先確定兩極質(zhì)量差的計(jì)算方法，然后根據(jù)質(zhì)量差與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算；

解答：解：（1）
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g            22.4L
2.6g          0.896L=896mL  
故答案為896mL；
（2）將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時(shí)，鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加，鋅片減少的質(zhì)量與銅片增加的質(zhì)量和是兩極質(zhì)量的差，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu     兩極質(zhì)量差          電子轉(zhuǎn)移
                     （ 65+64）g          2 N_A
                       12.9g               0.2 N_A       
故答案為0.2 N_A ；

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池為載體考查了反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，正確判斷兩極質(zhì)量差的計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵．