11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分液時，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
D．與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

分析 A．分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出；
B．依據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答；
C．氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；
D、氧化物和水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物．

解答 解：A．分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出，故A正確；
B．依據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO和NO2體積比為2：1混合，倒立在水中不能完全反應(yīng)生成硝酸，溶液不會充滿試管，故B錯誤；
C．瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故C錯誤；
D、氧化物和水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2不是酸性氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累，注意總結(jié)常見漂白性物質(zhì)及其漂白原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
D．10℃時0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同．
（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）i實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，鎂條與水反應(yīng)生成氫氣．
ii實驗室用過量鎂與鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入BDE
A． 冰醋酸      B． 醋酸鈉固體    C． 石灰石       D． 水    E． 食鹽溶液．
（4）該實驗可以得出的結(jié)論是故答案為：鹽酸酸性大于醋酸；除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH（或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇B．正丁烷和異丁烷C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．1mol的羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為9NA
C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（雙線橋），并寫出氧化劑和還原劑
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
氧化劑是H2O，還原劑是Na
（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（此反應(yīng)需要加熱）
氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子含有電子數(shù)為22 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　　）
A．移去部分O2B．增大容器體積C．移去部分SO3D．升高體系溫度

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