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17．在第ⅦA族元素的鹵化氫中，最容易分解成單質的是（　　）
A．HIB．HBrC．HClD．HF

分析 同主族自上而下得電子能力減弱，非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，F、Cl、Br、I為第ⅦA族元素，且從上到下排列，以此來解答．

解答 解：同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，原子核對最最外層電子的吸引減弱，金屬性增強、非金屬性減弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族元素，且從上到下排列，從上向下非金屬性減弱，則F的非金屬性最強，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI易分解成單質，
故選A．

點評 本題考查元素性質在周期表中的遞變規(guī)律，熟悉第ⅦA族元素非金屬性的變化規(guī)律及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的比較方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在標準狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質的質量分數（用%表示，保留小數點后一位）
（2）所得溶液的物質的量濃度（保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出下列反應的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．溫度和壓強B．催化劑
C．參加反應物質的性質D．各反應物和生成物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．據報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．N5+具有34個電子B．N5+中氮-氮之間是以共價鍵結合
C．化合物N5AsF6中As的化合價為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價為-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．生石灰與水的反應
C．甲烷在空氣中燃燒的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．醇酸樹脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，如圖是一種醇酸樹脂M的合成路線：

已知：①有機物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學環(huán)境的氫
②
按要求回答問題：
（1）F中官能團的名稱為羧基，已知條件中②的反應類型為加成反應
（2）B的結構簡式為（HOCH2）3CCHO．
（3）寫出C+F→M的化學方程式：．
（4）符合下列條件的同分異構體有4種．
a．能與濃溴水反應產生白色沉淀，且1mol該物質可消耗2molBr2
b．能發(fā)生消去反應
（5）設計以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）注：合成路線的書寫格式參照如下實例：
CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X2O7n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化成MnO4-，而X2O7n-還原成X3+，又知反應中氧化劑與還原劑之比為5：6，則n值為2，X2O7n-中X元素的化合價為+6．

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