【題目】下列敘述不正確的是( )
A.與28 gCO具有相同分子數的C2H4的質量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外電子數為3NA
C.常溫常壓下,1 mol甲烷含有的原子數為5NA
D.常溫常壓下,1 molL氫氣的體積大于22.4 L
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【題目】根據所學知識并結合如圖所示的裝置回答下列問題.
(1)圖中標有①、②的儀器名稱:①;② .
(2)用裝置B制取一種氣體的化學方程式為;該氣體收集方法可選用圖中 . (填圖中標號)
(3)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 . 若選擇A和C裝置制取并收集氧氣,則要對A裝置進行的改進是 . 證明氧氣已收集滿的方法是 .
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【題目】由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸,為研究乳酸的分子組成和結構,進行了下述實驗:
(1)稱取乳酸0.90g,在某種狀況下使其完全氣化,相同狀況下同體積的H2的質量為0.02g,則乳酸的相對分子質量為 .
(2)若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O(g),當全部被堿石灰吸收時,堿石灰的質量增加1.86g;若將此產物通入過量石灰水中,則產生3.00g白色沉淀.則乳酸的分子式為 .
(3)另取0.90g乳酸,若與足量金屬鈉反應,生成H2224mL(標準狀況),若與足量碳酸氫鈉反應,生成224mLCO2(標準狀況),則乳酸的結構簡式可能為或 .
(4)若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸,其反應的化學方程式為 .
(5)乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應,相同質量乳酸所生成的兩種酯化產物(有機物)的質量比為 .
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2mol A和2mol B,達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He(He不參加反應)
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
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【題目】“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關說法中正確的是( )
A. “地溝油”的主要成分是蛋白質,還含有較多的微量元素
B. “地溝油”外觀與普通食用油一樣,經過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點
C. “地溝油”在加入消泡劑后,消除了其對人體健康的影響
D. “地溝油”可用于生產生物柴油
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【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農藥和難分解的有機物會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛會造成居室污染
C. SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應的加劇
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【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面。回答下列問題:
(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①合成氨時,還原鐵粉的作用是________________。
②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應—段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②反應Ⅲ中能量轉化的方式是__________________(填“電能轉變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span>)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示:
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是
A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽
B. 等物質的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH:X>Y>Z
C. Z的單質常溫下是液體,可與鐵粉反應
D. Z的原子序數比Y大9
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學研究課題。
(1)一定條件下的密閉容器中,進行反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法不能說明該反應達到平衡的是____(填字母)。
A.NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B.υ(CO)=υ(CO2)
C.體系的壓強保持不變 D.各物質的濃度保持不變
(2)可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應的化學方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
濃度/mol·L﹣1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①寫出該反應的平衡常數表達式:K=____________________。
②30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動,則改變的條件是_______________;若升高溫度,NO濃度將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③計算從0~20min內,NO的平均反應速率為___________________。
(3)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:反應開始時正、逆反應速率的大。害(正)____υ(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”)。
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