A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D-的核外電子排布與Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）寫出上述四種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）用電子式表示AD2：
 
．
（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，D-的核外電子排布與Al3+相同，則D為氟元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，則A的質(zhì)子數(shù)為30-9×2=12，故A為鎂元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，則B為氫元素，C為氯元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，D-的核外電子排布與Al3+相同，則D為氟元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，則A的質(zhì)子數(shù)為30-9×2=12，故A為鎂元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，則B為氫元素，C為氯元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，四種元素分別是：A為鎂，B為氫，C為 氯，D為氟，故答案為：鎂；氫；　氯；　氟；
（2）AD2為氟化鎂，其電子式為，故答案為：；
（3）D單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O═4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O═4HF+O2．
點評：本題主要考查了電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，注意靈活運用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識推斷元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：2．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族．
（2）下列敘述正確的是
 
（填寫序號）．
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為
 
．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+濃度增大，有O2放出
B、溶液中的OH- 濃度不變，有H2放出
C、溶液中的Na+數(shù)目減少，有O2放出
D、溶液中的OH-濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．?
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置
 
；
（2）A、B形成的化合物溶于水顯
 
性，并寫出該過程涉及的方程式
 
；
（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式
 
；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，有機玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
 
、
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 
．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；G+F→H
 
．
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體：
 
．（不考慮立體異構(gòu)，不包括環(huán)狀化合物）
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元     素相關(guān)信息
X基態(tài)原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子
Y用于自來水的消毒，單質(zhì)黃綠色氣體
Z核素質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色
W常見的工業(yè)用量最大的金屬
（1）X位于元素周期表第
 
族，Z的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）X與Y兩種單質(zhì)活動性較強的是
 
；Y2分子的電子式是
 
，Y-Y鍵是
 
（填極性、非極性）共價鍵，是否為（填是或否）
 
σ鍵．
（3）Z和氧元素形成原子個數(shù)1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為
 
；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物電離方程式為
 
；WY3酸性溶液腐蝕銅印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知Z單質(zhì)和氧氣發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
則2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M、R、T、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)四個原子軌道（空間運動狀態(tài)）；T的基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．Y是電負性最大的元素，Z是最外層電子數(shù)最少的元素中電子運動狀態(tài)最多的元素．
請回答下列問題：（答題時，M、R、T、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）T的核外電子排布圖為
 
，Z的一價陽離子的價層電子排布式
 
．
（2）M和R形成的原子個數(shù)比為2：1的氣態(tài)化合物為石油化工的基本原料，該物質(zhì)中R原子的雜化方式為
 
該化合物中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）T、X、Y與M形成的簡單化合物的沸點由高到低的順序為
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）XY2的空間立體構(gòu)型為
 
，M2X與XY2的分子的極性強弱的關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
電負性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
從原子的電負性，中心原子的孤對電子等角度解釋極性強弱的原因是
 
．
（5）查閱有關(guān)金屬晶體資料得到
堆積模型空間利用率配位數(shù)
bcp68%8
hcp74%12
ccp（fcc）74%12
Z的原子半徑為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則Z的晶體堆積模型為
 
，該金屬單質(zhì)的密度為
 
g/cm3（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2-做消毒劑　 
②AgBr-制膠卷、感光紙   
③AgI-人工降雨
④碘酸鉀-制作加碘鹽 
⑤淀粉-檢驗I2的存在　 
⑥CaCl2-漂白紡織物．
A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤
C、②③④⑤D、全部

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