Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、SiO₂是硅酸的酸酐，SiO₂溶于水顯酸性，將SiO₂固體溶于水即得硅酸膠體
• B、碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可得硅酸
• C、已知高溫下CaCO₃+SiO₂

  高溫  .

  CaSiO₃+CO₂↑，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
• D、CO₂是碳酸的酸酐，將CO₂氣體溶于水即是碳酸溶液

Answer 1

分析：A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，SiO₂難溶于水，制備硅酸膠體，利用硅酸鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
B．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可得硅酸；
C．據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行；
D．H₂CO₃失去H₂O后形成的CO₂叫做碳酸酐，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；

解答：解：A．SiO₂是硅酸的酸酐，SiO₂難溶于水，利用硅酸鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂SiO₃+2HCl=2H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強(qiáng)，將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，可得硅酸，故B錯(cuò)誤；
C．高溫條件下，SiO₂與碳酸鈣反應(yīng)生成CO₂不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；
D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，如H₂CO₃失去H₂O后形成的CO₂叫做碳酸酐，將CO₂氣體溶于水，CO₂與H₂O結(jié)合生成H₂CO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸酐、硅酸的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意酸酐的定義、比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行．