Question

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產甲醇。甲醇制

備的相關信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。

（2）據(jù)上表信息推導出、與之間的關系，=______用、表示）。500℃時測得反應③在某時刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時（選填“>”“<”“=”）。

（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H₂)=            若某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是____。（用相應字母表示）

A．容器中總壓強不變

B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO₂(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1） 吸熱   (1分)

（2） K₁K₂    (2分)      >   (2分)

（3） 0.15mol/(L·min)    (2分)       =   (2分)

（4） D    (1分)         （5）>    (2分)       酸    (2分)

【解析】

試題分析：（1）反應②的K隨著溫度的升高而增大，故反應②為吸熱反應（2）①+②=③，故K₃=K₁K₂；500℃時反應③在某時刻的Q=0.3×0.15÷（0.8³×0.1）=0.88<2.5,平衡正向移動，故V_正>V_逆；（3）v（H2）=2v（CO）=2×（1.00-0.25）÷10mol·L^-1·min^-1=0.15 mol·L^-1·min^-1；平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，K不變，故K_(A)=K_(B)（4）反應②是一個反應前后體積不變的反應，故壓強不能作為判斷是否平衡的標志，混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，由于在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，所以混合氣體的密度也不變，故選D。（5）醋酸與氫氧化鈉等體積中和，若溶液顯中性，說明醋酸過量，即a>b；若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－) ，則c(H^＋)>c(OH^－)即溶液顯酸性

考點：考查化學平衡