Question

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4+）由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

C．pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH濃度為9.9×10-7mol/L

D．pH=3的HA與pH=11的NaOH等體積混合，pH一定不會(huì)大于7

Answer 1

B

試題分析：B項(xiàng)：水電離的氫離子濃度大于10 ^-7，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，判斷是鹽類水解造成的，但無(wú)法得知是水解呈酸性還是堿性；若是陽(yáng)離子水解，水解呈酸性，則PH=a；若為陰離子水解，水解呈堿性，則PH=14-a，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生水的電離、鹽類的水解和PH指的知識(shí)，注意題干隱藏的已知條件的挖掘是解題的關(guān)鍵。