Question

氧元素有三種核素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為：a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　�。�

• A、一個¹⁶O原子的質量為16 g
• B、氧元素的近似相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）
• C、氧元素的近似相對原子質量為：

  16+17+18

  3

• D、氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）

Answer 1

考點：核素,相對原子質量及其計算

專題：計算題

分析：A.1mol¹⁶O原子的質量為16個，1個¹⁶O的質量為

1

NA

×16g=

16

NA

g；
B．氧元素的近似相對原子量為各原子的相對原子量與其百分含量之積的和；
C．氧元素的近似原子質量不能簡單的平均計算，應該為各原子的相對原子量與其百分含量之積的和；
D．相對原子質量不能用質量數求算，應該應該用真實質量比碳-12質量的

1

12

．

解答： 解：A．阿伏伽德羅常數個¹⁶O原子的質量為16g，1個¹⁶O的質量為

1

NA

×16g=

16

NA

g，故A錯誤；
B．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O在自然界中所占的原子個數百分比分別為：a%、b%、c%，則氧元素的近似相對原子質量為：（16a%+17b%+18c%），故B正確；
C．氧元素的近似相對原子質量不是氧元素各核素的簡單平均數，氧元素的近似相對原子質量應該為：（16a%+17b%+18c%），故C錯誤；
D．（16a%+17b%+18c%）為氧元素的近似相對原子量，相對原子量需要用真實質量比碳-12質量的

1

12

，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素的相對原子量的計算，題目難度不大，注意掌握相對原子量的概念及求算方法，明確相對原子量與近似原子量之間的區(qū)別．