12．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖：則①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是（　　）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

分析 在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，則各組分的含量、濃度變化量等均不變，以此來解答．

解答 解：①a1、a2均表示開始反應(yīng)速率，加催化劑反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，故錯(cuò)誤；
②由①可知a1＜a2，故正確；
③b1、b2均表示平衡時(shí)的反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則平衡速率比原平衡速率大，所以b1＜b2，故錯(cuò)誤；
④由③可知b1＜b2，故正確；
⑤加入催化劑反應(yīng)速率加快，則達(dá)到平衡所需的時(shí)間減小，所以t1＞t2，故正確；
⑥t1＞t2，故錯(cuò)誤；
⑦催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積（濃度變化量）相等，故正確；
⑧由⑦可知陰影部分面積相等，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中各字母的意義及陰影面積的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．T℃時(shí)在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示

（1）容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3X+Y═2Z；
（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol•（L•min）-1；
（3）該可逆反應(yīng)T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.67（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
若在3min到達(dá)平衡后的某一時(shí)刻再分別加入0.6mol Y及0.4molZ（維持體積、溫度不變），則平衡將往逆向移動(dòng)；
（4）若維持T℃溫度不變且保持壓強(qiáng)不變，在體積可變的彈性容器中起始時(shí)只充入a mol X和 b mol Y，若要保證達(dá)到平衡時(shí)與圖（1）中X、Y、Z各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相同，則a、b需滿足$\frac{a}$=$\frac{13}{9}$；
（5）若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（2）所示，則改變的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C10H11O3Cl
B．一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol M最多消耗4mol NaOH
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和 Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
周期

族		IA0
1①IIAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是③，原子半徑最大的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)式中，沒有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是（　�。�     
①CH3 ②C2H5    ③C2H6O   ④CH2．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．π鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成
B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C．苯分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，苯是非極性分子
D．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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