Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：
4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═3FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O 干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、干法制備中，每生成1mol Na₂FeO₄，共轉(zhuǎn)移4mol電子
• C、濕法制備中，每生成1mol Na₂FeO₄，共轉(zhuǎn)移3mol電子
• D、K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去等H₂S、NH₃，并使懸浮雜質(zhì)沉降

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中O元素的化合價(jià)升高；
B．干法制備中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低；
C．濕法制備中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)；
D．+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體．

解答： 解：A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中O元素的化合價(jià)升高，則水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．干法制備中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則每生成1mol Na₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4+1mol×1=5mol，故B錯(cuò)誤；
C．濕法制備中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則每生成1mol Na₂FeO₄，共轉(zhuǎn)移1mol×（6-3）=3mol電子，故C正確；
D．+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，不僅能殺菌，還能除去等H₂S、NH₃，還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體，可使懸浮雜質(zhì)沉降，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意選項(xiàng)B中元素的化合價(jià)判斷為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．