11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅
B．用10 mL量筒準(zhǔn)確量取7.50 mL稀硫酸
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
D．在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅，后通入氫氣

分析 A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
B.10mL量筒的精確到0.1mL；
C．分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
D．在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先將裝置內(nèi)的空氣排出．

解答 解：A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，生成的氧氣促進(jìn)鈉燃燒，且鈉和水反應(yīng)生成的氫氣為可燃物，故A錯(cuò)誤；
B.10mL量筒的精確到0.1mL，所以不能用10mL量筒準(zhǔn)確量取7.50mL稀硫酸，應(yīng)該用酸式滴定管量取7.50mL稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，四氯化碳濃度大于水，所以將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，故C正確；
D．在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先將裝置內(nèi)的空氣排出，防止不純的氫氣在加熱時(shí)爆炸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鈉的性質(zhì)、分液操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，根�?jù)物質(zhì)的性質(zhì)及分液操作的規(guī)范性來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實(shí)現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

已知部分物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過(guò)濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)成原電池，其正極電極反應(yīng)式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有A、B、C、D四種元素，已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，B原子的K層和M層電子數(shù)相同；C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；D元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．試推斷：
（1）B的元素符號(hào)：Mg，D的離子符號(hào)：Al3+．
（2）寫(xiě)出A元素的一種用于考古斷代的核素的符號(hào)146C，C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大�。篊＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量
B．向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量
C．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
D．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）由題干及圖形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．為除去粗鹽中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作中正確的操作順序是⑤②④①③（填序號(hào)）．
①過(guò)濾           ②加入過(guò)量NaOH溶液            ③加入適量鹽酸        ④加入過(guò)量Na2CO3溶液           ⑤加入過(guò)量BaCl2溶液
a．寫(xiě)出加入過(guò)量Na2CO3溶液操作相應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
b．判斷BaCl2已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案