Question

將0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液與1L0.6mol?L^-1氨水溶液完全混合并過(guò)濾，溶液總體積不變，則所得溶液的pH與下列選項(xiàng)符合的是（　�。�

A．等于0.3mol?L^-1氨水溶液的pH

B．等于0.2mol?L^-1氨水溶液的pH

C．大于0.3mol?L^-1氨水溶液的pH

D．小于0.2mol?L^-1氨水溶液的pH

Answer 1

分析：兩溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中n（Fe³⁺）=2×0.5L×0.1mol?L^-1=0.1mol，1L0.6mol?L^-1氨水中n（NH₃）=1L×0.6mol?L^-1=0.6mol，由方程式可知氨水有剩余，反應(yīng)后溶液為氨水、硫酸銨的混合溶液，計(jì)算混合液中氨水的濃度，硫酸銨抑制氨水的電離，據(jù)此解答．

解答：解：兩溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中n（Fe³⁺）=2×0.5L×0.1mol?L^-1=0.1mol，1L0.6mol?L^-1氨水中n（NH₃）=1L×0.6mol?L^-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe³⁺完全反應(yīng)，消耗0.3molNH₃，剩余0.3molNH₃，反應(yīng)后溶液為氨水、硫酸銨的混合溶液，氨水的濃度為

0.3mol

1.5L

=0.2mol/L，硫酸銨抑制氨水的電離，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L^-1氨水溶液的pH值，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH值的判斷、電離平衡等，難度中等，注意銨根離子抑制一水合氨的電離是主要因素，硫酸銨水解呈酸性是次要因素．