3．下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①④．只含離子鍵的是⑥．既含共價鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（2）屬于離子化合物的是②③⑤⑥．

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由此分析解答．

解答 解：①O2 中只含共價鍵，是單質(zhì)；   
②Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，是離子化合物；     
③NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵，是離子化合物；    
④HCl中只含共價鍵，是共價化合物；      
⑤NaOH既含離子鍵又含共價鍵，是離子化合物；    
⑥CaCl2中只含離子鍵，是離子化合物；    
⑦氦氣中無任何化學鍵，是單質(zhì)； 
故答案為：（1）①④；⑥；②③⑤；（2）②③⑤⑥．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷，難度不大，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，含離子鍵的化合物是離子化合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鎂強B．溴的非金屬性比氯強
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的穩(wěn)定性比氨強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的鹽是（　�。�
A．NaHCO3B．Al（OH）3C．SiO2D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類
B．麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進一步水解
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖
D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3一二甲基丁烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．PbO2為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動D．消耗1mol H2SO4時轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述與電化學腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．銀質(zhì)獎章久置后表面逐漸變暗
B．切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹
C．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊
D．線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能直接反應生成鹽．下列說法不正確的是（　�。�
 XY Z 
   W
  T
A．單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強；酸性：HZ比HW強
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應用．回答下列問題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．

(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為_____________．

(3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為_____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動．

②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為_____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式： ，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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