完成下列變化的化學(xué)方程式：
（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁：
 
；
（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：結(jié)合反應(yīng)物和反應(yīng)條件，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)原理得出生成物，再根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫，得出正確結(jié)論．
解答： 解：（1）氫硫酸在空氣中放置，會(huì)被氧氣氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案為：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 
（2）亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了還原性物質(zhì)在空氣中被氧化的化學(xué)方程式的書(shū)寫，難度不大，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）
B、水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7
C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　�。�
A、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時(shí)間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O
NaOH通電
2H2↑+O2↑現(xiàn)對(duì)100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過(guò)電子0.4mol．
（1）在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）為
 
．
（2）陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
（3）假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲l2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
寫出298K時(shí)，A2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容  器甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)容器甲從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（ A2）=
 
．
②該溫度下，反應(yīng)2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常數(shù)K值為
 
．
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、N2O
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（　�。�
A、10種B、11種
C、12種D、13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)．下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、W的氧化物是原子晶體
B、Q的簡(jiǎn)單氫化物分子構(gòu)型為三角錐形
C、Y元素的核外電子中，只有1個(gè)未成對(duì)電子
D、X的氫化物的沸點(diǎn)＞Q的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的離子方程式為：
 
，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因
 
．
②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)解釋原因
 
．

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