據(jù)報(bào)道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是

A． 18O2 與16O2 性質(zhì)完全相同        　 B．N4＝2N2是化學(xué)變化

C． N4和N2互為同位素     　 　 D．18O2中含18個(gè)中子

 

B

【解析】

試題分析：A．18O2 與16O2 因組成的原子是不同種原子，因此分子的摩爾質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，但是化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。錯(cuò)誤。B．N4＝2N2因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)分子形成，所以該變化是化學(xué)變化。正確。C． N4和N2是N元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者是同素異形體。錯(cuò)誤。D．在一個(gè)18O2中含有的中子數(shù)是10×2=20.錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查同位素、同素異形體的概念、應(yīng)用級(jí)性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常見有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)條件已略去）。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ；C中官能團(tuán)的名稱為 ；D物質(zhì)的名稱為 。

（2）屬于取代反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。

（3）A光照生成G（分子式為C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，也不能使溴水反應(yīng)褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式可能為 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為 。

⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是 。

⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是 。

⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為 。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的外圍電子排布式為 。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。

（一）制備氧化鐵紅

1．預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時(shí)。

2．加酸溶【解析】
將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。

3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。

4．產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

1.3

3.3

7.5

10.3

完全沉淀

2.8

5.2

9.7

12.2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）預(yù)處理時(shí)，將煤矸石焙燒2小時(shí)的目的是 。

（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是 。

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到玻璃儀器有 、 。

（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是 。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補(bǔ)充的操作是 、洗滌后，干燥即得。

（4）產(chǎn)品處理時(shí)，對(duì)濾渣水洗的操作是 。

（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時(shí)，煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對(duì)產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時(shí)溫度最好控制在 ℃。

（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機(jī)合成中間體。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→A、B→C的反應(yīng)類型依次為 、 。

（3）A的同分異構(gòu)體F，苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，任寫一種符合條件F的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，該中間體E的另一合成工藝為

從反應(yīng)原理分析，該工藝存在的明顯不足為 ；

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。

 

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