【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.漂白粉
B.鹽酸
C.碘酒
D.液氯

【答案】D
【解析】解：A、漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不選；
B、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物 ， 故B不選；
C、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；
D、液氯中只含有氯氣分子，屬于純凈物，故D選；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為零。E和A同主族; D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的元素名稱____，其在周期表中的位置_______________。E離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；E2D2的電子式______________。

(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5:1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為______________。

(3)F的最高價(jià)氧化物和C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)由C、E 組成的一種離子化合物化學(xué)式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑大小關(guān)系是______>______；該化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①__________⑥_________⑦_________

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④_____________⑧____________

（3）在①~元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________，最不活潑的元素是_________（均填元素符號(hào)）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)。依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別侵入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象是______________________，由此得出的結(jié)論是_______________________________________。

（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理。將離子反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該原電池中，以FeCl3 為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料，負(fù)極材料應(yīng)選用_______________，負(fù)極上發(fā)生________反應(yīng)（填寫“氧化“或“還原”）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，測(cè)得負(fù)極電極質(zhì)量減輕了6.4g，原電池的電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________________。

（3）從能量角度看，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。

已知：斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂氣態(tài)ImolI-I鍵吸收的能量為151kJ，形成lmolH-I鍵放出的能量為299kJ。

則由氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（ ）
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

（1）表示NO2濃度變化的曲線是_____，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_________,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，曲線x代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大,則反應(yīng)向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物．根據(jù)如圖填空：
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）A中的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）E在自然界中可降解，對(duì)環(huán)境無(wú)害，下列說(shuō)法正確的是 ． a．E是一種線型高分子 b．由A生成E的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
c．E的相對(duì)分子質(zhì)量為72 d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 ． 寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：③ ， ⑤ ．
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補(bǔ)鈣劑，測(cè)得這種補(bǔ)鈣劑的純凈物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其結(jié)晶水的含量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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