Question

3．設(shè)N_A阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)8N_A
• B． 實(shí)驗(yàn)室分別用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4N_A
• C． 25℃時(shí)，1L PH=1的稀硫酸中約2N_A個(gè)H⁺
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含分子數(shù)N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，1個(gè)氧原子含8個(gè)電子；
B、3.2gO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而實(shí)驗(yàn)室分別用KClO₃和H₂O₂制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)分別由-2價(jià)和-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L；
D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子含8mol電子即8N_A個(gè)，故A正確；
B、3.2gO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而實(shí)驗(yàn)室分別用KClO₃和H₂O₂制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)分別由-2價(jià)和-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，即制取mol氧氣時(shí)，分別轉(zhuǎn)移4mol電子和2mol電子，則制取0.1mol氧氣時(shí)分別轉(zhuǎn)移0.4mol電子和0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L，1L pH=1的稀硫酸的氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，有0.1N_A個(gè)H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．