Question

【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（ ）
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112ml O2 （標準狀況）
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個
D.反應中有0.01mol Ag 被氧化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應式為 Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，
A．因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；
B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+ ， 故B錯誤；
C．根據(jù)Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg時轉(zhuǎn)移電子數(shù)解：1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應式為 Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，
A．因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；
B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+ ， 故B錯誤；
C．根據(jù)Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg時轉(zhuǎn)移電子數(shù)= ×NA=1.204×1022 ， 故C正確；
D．反應中被氧化n（Ag）= =0.02mol，故D錯誤；
故選C．