Question

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．

________、________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃．方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cu、O；

　　(2)b、c；

　　(3)2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2－＋2Fe²⁺＝2SO₄^2－＋2Fe³⁺；(離子方程式不配平不扣分)

　　(4)a：2Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O[或Al³⁺＋4OH^－＝Al(OH)₄^－]；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色