對于反應2X+Y=2Z（正反應為放熱反應），若升高溫度則能使（　　）
A、.反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少
B、反應速率增大，Z的產(chǎn)量增大
C、反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D、反應速率減少，Z的產(chǎn)量增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行
A、升溫反應速率增大，平衡逆向進行Z生成量減小；
B、升溫反應速率增大，Z生成量減��；
C、升溫反應速率增大，平衡逆向進行，Y轉(zhuǎn)化率減�。�
D、升溫反應速率增大，平衡逆向進行，Z生成量減�。�
解答： 解：A、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，升溫反應速率增大，平衡逆向進行Z生成量減小，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，升溫反應速率增大，Z生成量減小，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，升溫反應速率增大，平衡逆向進行，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，升溫反應速率增大，平衡逆向進行，Z生成量減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理和反應特征是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B、已知25℃時Ksp （AgCl）=1.8×10-10，則在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
C、25℃時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的c（OH-）
D、室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

19% 的MgCl2溶液中，Cl-與H2O個數(shù)比為（　�。�
A、4：90B、4：45
C、2：45D、19：81

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B、25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
D、在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1molNa2O溶于1L水中，得到O2-離子數(shù)為NA
B、2 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為NA
C、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10-7NA
D、1L 1 mol?L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某卡車上貼有如圖標志，則它運輸?shù)幕瘜W品可能是 （　�。�
A、液化氣B、濃硫酸
C、核廢料D、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子
B、標準狀況下，0.1 NAH2、0.4 NA O2、0.5 NA H2O所組成的混合物體積約為22.4L
C、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個Cl-
D、常溫常壓下，NA個CO分子與NA個N2分子的質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

100g下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、CH4
B、O2
C、NH3
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不是放熱反應的是（　�。�
A、鎂與鹽酸的反應
B、氧化鈣與水的反應
C、甲烷的燃燒
D、氯酸鉀分解制取氧氣

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